Question

已知Na₂CO₃ +Ba（OH）₂ =BaCO₃↓+2NaOH．現(xiàn)有一小包氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物，將其溶于水中，再向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，過濾．將濾渣干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同．則原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為

 

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Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)“將濾渣干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原固體質(zhì)量相同”可以知道碳酸鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇的質(zhì)量等于反應(yīng)前氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量之和，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鋇的質(zhì)量為y
Na₂CO₃ +Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106                197
x                    y

106

x

=

197

y

y=

197x

106

所以氫氧化鈉的質(zhì)量為：

197x

106

-x
故原固體中氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量比為：（

197x

106

-x）：x=91：106
故答案為：91：106．

點評：本題考查學(xué)生根據(jù)樣品的成分來判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)并計算其質(zhì)量，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用習(xí)題中的信息尋找守恒的量來快速解決問題．