Question

11．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)計(jì)算：
（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 首先根據(jù)物質(zhì)的總質(zhì)量的減少得出生成的氣體的質(zhì)量，然后把生成的氣體的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：136g+0.2g-133g=3.2g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                3.2g
 $\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
   x=6.8g
所以過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.8g}{136g}$×100%=5%．
故答案為：（1）3.2g；
（2）5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．