根據(jù)下表回答問(wèn)題.

溫度/℃020406080100
溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3

(1)40℃時(shí),向兩個(gè)分別盛有19g NaCl和NH4Cl的燒杯中,各加入50g的水,充分溶解后,為飽和溶液的是______溶液.
(2)采用一種操作方法,將上述燒杯中的剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))
A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
B.溶質(zhì)的質(zhì)量不變
C.溶液的質(zhì)量可能不變
D.可升高溫度或增加溶劑.

解:(1)40℃時(shí),NaCl的溶解度是36.6g和NH4Cl的溶解度是45.8g,所以40℃時(shí),50g水中最多溶解18.3g,最多溶解22.9g,所以19g NaCl和NH4Cl的燒杯中,各加入50g的水,充分溶解后,為飽和溶液的是氯化鈉溶液;
(2)A、如果通過(guò)升高溫度由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的,故A錯(cuò);
B、剩余固體全部溶解說(shuō)明溶質(zhì)的質(zhì)量增加,故B錯(cuò);
C、燒杯中的剩余固體全部溶解溶質(zhì)質(zhì)量增加了,溶液的質(zhì)量也增加,故C錯(cuò);
D、由于氯化鈉和氯化銨的溶解度都隨溫度的升高而增大,所以飽和溶液變?yōu)椴伙柡涂梢陨邷囟�,加入溶劑也能使飽和溶液變�(yōu)椴伙柡腿芤海蔇正確..
故選D.
故答案為:(1)氯化鈉;(2)D.
分析:(1)40℃時(shí),NaCl和NH4Cl的溶解度考慮;(2)根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǹ紤].
點(diǎn)評(píng):解答本題關(guān)鍵是要熟記溶解度的定義,并能靈活運(yùn)用溶解度定義判斷溶液是否飽和.熟悉飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǎ?
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生在課外活動(dòng)中用一定量的二價(jià)金屬R和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣,所做5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表(假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的氫氣全部被收集,體積在同溫同壓時(shí)測(cè)定).
實(shí)驗(yàn)編號(hào) R的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成H2的體積/L
1.5 50.0 1.47
2.0 50.0 1.96
2.2 50.0 2.16
2.5 50.0 2.16
3.0 50.0 2.16
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算,并回答下列問(wèn)題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,金屬一定過(guò)量的組的編號(hào)是
 
,稀硫酸一定過(guò)量的組的編號(hào)是
 

(2)若在當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下,氫氣的密度為0.085g/L,則反應(yīng)所用金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 

(3)若所使用的稀硫酸的密度為1.12g/cm3,則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

如圖1所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫出下列儀器名稱:a
酒精燈
酒精燈
;b
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗

(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
A
A
(填裝置的字母代號(hào)),化學(xué)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
,用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式是
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
,若將E裝置中收集的氫氣排出,應(yīng)從
c
c
(填c或d)口通入蒸餾水.
(4)裝置C相對(duì)于裝置B在操作方面的優(yōu)勢(shì)為
C
C

A.可以隨時(shí)加液      B.可以控制反應(yīng)速率    C.可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
同學(xué)們對(duì)美術(shù)組的環(huán)保石頭紙(主要成分為碳酸鈣,加入適量聚乙烯和少量膠合劑)展開(kāi)探究:
[拓展實(shí)驗(yàn)一]探究影響石頭紙與鹽酸反應(yīng)快慢的因素
(5)甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
現(xiàn)象 試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序?yàn)椋?br />①>②>③.
分析結(jié)論 Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2

Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)①②可知,
鹽酸越濃(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大)
鹽酸越濃(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大)
,化學(xué)反應(yīng)的速度越快;
Ⅲ對(duì)比甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)
②③
②③
(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可知,反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越

Ⅳ乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
時(shí)間
時(shí)間
 和
錐形瓶及藥品的質(zhì)量或二氧化碳的質(zhì)量
錐形瓶及藥品的質(zhì)量或二氧化碳的質(zhì)量
[拓展實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(6)甲組同學(xué)的方法是:(同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和.)
將樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積,再換算為質(zhì)量,最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量.圖2(Ⅰ)為石頭紙與稀鹽酸反應(yīng)的裝置,圖2(Ⅱ)用于測(cè)量CO2的體積.
①連接儀器,夾緊彈簧夾,向a中加入一定量的水,如果a、b中有穩(wěn)定的高度差,說(shuō)明:裝置2(I)氣密性
良好
良好
(選填“良好”或“漏氣”)
②圖2(Ⅱ)裝置中油層的作用是
防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)或隔絕二氧化碳與水
防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)或隔絕二氧化碳與水
;
③反應(yīng)停止后,
B
B
(填序號(hào))可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相同,此時(shí)排出水的體積即為生成二氧化碳的體積.
A.水平移動(dòng)量氣管         B.上下移動(dòng)量氣管       C.封閉量氣管
(7)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是:均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng),用電子天平及有關(guān)裝置,得出二氧化碳質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表.(其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng))
第一份 第二份 第三份 第四份
取樣品質(zhì)量(g) 6.25 6.25 6.25 6.25
取稀鹽酸的體積(mL) 10.0 20.0 30.0 40.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g) 0.88 1.76 2.20 m
通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的分析和比較,回答下列有關(guān)問(wèn)題:
①在第1份樣品的實(shí)驗(yàn)中,
鹽酸
鹽酸
完全反應(yīng)了.
②m為
2.20
2.20

③石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)
④請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖3中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:101網(wǎng)校同步練習(xí) 初三化學(xué) 人教社(新課標(biāo)2001年通過(guò)) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型:022

下表是某市城市居民常用的氣體燃料、價(jià)格和熱值,通過(guò)分析回答下列問(wèn)題:

(1)從經(jīng)濟(jì)角度考慮,選用哪種燃料更適合?________原因是________.

(2)實(shí)驗(yàn)證明,在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體中含有相同的分子數(shù).根據(jù)此結(jié)論回答下列問(wèn)題(以下氣體均處在同溫同壓下)

①將同體積的CO(煤氣的主要成分)和CH4(天然氣的主要成分)混合,所得的混合氣體中,碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______,碳、氫元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______(化成最簡(jiǎn)整數(shù)比).

②分別寫出CO、CH4燃燒的化學(xué)方程式________、________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:化學(xué)教研室 題型:022

下表是某市城市居民常用的氣體燃料、價(jià)格和熱值,通過(guò)分析回答下列問(wèn)題:

燃料 

價(jià)格

熱值

煤氣

1.25元/Kg

1.56×107/Kg

石油液化氣

2.50元/Kg

4.5×107Kg

天然氣

1.4元/Kg

3.9×107/Kg

(1)從經(jīng)濟(jì)角度考慮,選用哪種燃料更適合?________原因是________

(2)實(shí)驗(yàn)證明,在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體中含有相同的分子數(shù)。根據(jù)此結(jié)論回答下列問(wèn)題(以下氣體均處在同溫同壓下)

    ①將同體積的CO(煤氣的主要成分)和CH4(天然氣的主要成分)混合,所得的混合氣體中,碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為________,碳、氫元素的質(zhì)量比為________(化成最簡(jiǎn)整數(shù)比)________

    ②分別寫出CO、CH4燃燒的化學(xué)方程式________、________

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:化學(xué)教研室 題型:022

下表是某市城市居民常用的氣體燃料、價(jià)格和熱值,通過(guò)分析回答下列問(wèn)題:

燃料 

價(jià)格

熱值

煤氣

1.25元/Kg

1.56×107/Kg

石油液化氣

2.50元/Kg

4.5×107Kg

天然氣

1.4元/Kg

3.9×107/Kg

(1)從經(jīng)濟(jì)角度考慮,選用哪種燃料更適合?________原因是________

(2)實(shí)驗(yàn)證明,在同溫、同壓下,相同體積的任何氣體中含有相同的分子數(shù)。根據(jù)此結(jié)論回答下列問(wèn)題(以下氣體均處在同溫同壓下)

    ①將同體積的CO(煤氣的主要成分)和CH4(天然氣的主要成分)混合,所得的混合氣體中,碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為________,碳、氫元素的質(zhì)量比為________(化成最簡(jiǎn)整數(shù)比)________

    ②分別寫出CO、CH4燃燒的化學(xué)方程式________________

 

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