Question

16．在足量鹽酸中放入7克含雜質(zhì)的鋅，得到0.2克氫氣，則所含雜質(zhì)可能為（　�。�

• A． Al
• B． Mg
• C． Cu
• D． Fe

Answer 1

分析 根據(jù)7克的鋅全部轉(zhuǎn)化為氫氣的質(zhì)量和7克其他金屬生成氫氣的量采用均衡法進(jìn)行分析．

解答 解：7克鋅生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn～～H₂
65       2
7g      x
$\frac{65}{2}=\frac{7g}{x}$
x=0.22g，
A、7克鋁生成氫氣的質(zhì)量為y，
2Al～3H₂
54      6
7g      y
$\frac{54}{6}=\frac{7g}{y}$
y=0.78g，這兩者混合物得到的氣體大于0.2克，故A錯(cuò)誤；
B、7g鎂生成氫氣的質(zhì)量為a
Mg---H₂
24    2
7g    a
$\frac{24}{2}=\frac{7g}{a}$
a=0.58g，這兩者混合物得到的氣體大于0.2克，故B錯(cuò)誤；
C、銅不會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣，這兩者混合物得到的氣體小于0.2克，故C正確；
D、7克鐵生成氫氣為z，
Fe---H₂
56    2
7g    z
$\frac{56}{2}=\frac{7g}{z}$
z=0.25g，這兩者混合物得到的氣體大于0.2克，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評 在解此類題時(shí)，首先分析各種金屬是否會(huì)與酸反應(yīng)，然后根據(jù)生成的氫氣采用均衡法進(jìn)行分析．