Question

A、B兩元素，A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有m個(gè)電子；B的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有n個(gè)電子．又知A、B所形成的簡(jiǎn)單離子相差兩個(gè)電子層，失電子的原子其最外層電子全部失去．
（1）A、B所形成的簡(jiǎn)單離子中，

B^（8-n）-

（寫離子符號(hào)）是陰離子．
（2）A、B所形成的離子化合物的化學(xué)式可能是

A_8-nB_m

：
（3）B的最高價(jià)氧化物可與水化合，如該化合物分子中含一個(gè)B原子、x個(gè)氧原子，則該化合物的化學(xué)式為

H_2x-nBO_x

．

Answer 1

分析：本題是考查最外層電子與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系的，當(dāng)最外層電子數(shù)多于4個(gè)時(shí)往往表現(xiàn)為得到電子而成為陰離子，而少于4個(gè)的往往容易失去最外層電子而成為陽(yáng)離子．A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有m個(gè)電子；B的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有n個(gè)電子．又知A、B所形成的簡(jiǎn)單離子相差兩個(gè)電子層．這里可以這樣分析，如果是A變成陽(yáng)離子，也就是失去最外層電子而變成陽(yáng)離子，則電子層變成一個(gè)．那么B對(duì)應(yīng)的原子則應(yīng)該是得到電子而變成陰離子，電子層數(shù)依舊為3層．這樣他們的電子層數(shù)相差兩個(gè)電子層．而如果A變成陰離子，也就是A對(duì)應(yīng)的原子則應(yīng)該是得到電子而變成陰離子，電子層數(shù)依舊為2層．則B必須失去最外層電子而變成陽(yáng)離子，則電子層變成2個(gè)．這樣他們的電子層數(shù)就不會(huì)相差兩個(gè)電子層．所以只能是A變成陽(yáng)離子，而B變成陰離子．

解答：解：A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有m個(gè)電子；B的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有n個(gè)電子．又知A、B所形成的簡(jiǎn)單離子相差兩個(gè)電子層．這里可以這樣分析，如果是A變成陽(yáng)離子，也就是失去最外層電子而變成陽(yáng)離子，則電子層變成一個(gè)．那么B對(duì)應(yīng)的原子則應(yīng)該是得到電子而變成陰離子，電子層數(shù)依舊為3層．這樣他們的電子層數(shù)相差兩個(gè)電子層．而如果A變成陰離子，也就是A對(duì)應(yīng)的原子則應(yīng)該是得到電子而變成陰離子，電子層數(shù)依舊為2層．則B必須失去最外層電子而變成陽(yáng)離子，則電子層變成2個(gè)．這樣他們的電子層數(shù)就不會(huì)相差兩個(gè)電子層．所以只能是A變成陽(yáng)離子，而B變成陰離子．
  由于A最外層有m個(gè)電子，所以是失去m個(gè)電子而成為陽(yáng)離子，帶m個(gè)正電荷，符號(hào)為A^m+．
  由于B最外層有n個(gè)電子，所以需要得到8-n個(gè)電子而形成陰離子，帶8-n個(gè)負(fù)電荷，符號(hào)為B^（8-n）-．
  所以對(duì)應(yīng)的化合物根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得其化學(xué)式為A_8-n B_m．
  B的最高價(jià)氧化物可與水化合，如該化合物分子中含一個(gè)B原子、x個(gè)氧原子，由于B的最高價(jià)就是最外層電子全部失去，所以化合價(jià)為+n價(jià)（這個(gè)和陰離子時(shí)不同，這是參與形成原子團(tuán)而呈現(xiàn)正價(jià)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8）．由于氫元素在化合物中為+1價(jià)，而氧元素在化合物中一般為-2價(jià)，根據(jù)給出的一個(gè)分子中含有一個(gè)B原子和x個(gè)氧原子，設(shè)一個(gè)分子中氫原子的個(gè)數(shù)為a，則可以列出化合價(jià)代數(shù)和為零的式子為（+1）×a+（+n）×1+（-2）×X=0，則a=2x-n．則該化合物的化學(xué)式為 H_2x-nBO_x．
故答案為：
（1）B^（8-n）-；
（2）A_8-n B_m；
（3）H_2x-nBO_x．

點(diǎn)評(píng)：從原子結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，最外層電子有時(shí)變現(xiàn)為容易失去而形成陰離子，而有時(shí)確實(shí)和其他原子相互公用電子而形成原子團(tuán)，此時(shí)就是變現(xiàn)為容易得電子而顯正價(jià)．