Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。取赤鐵礦石 樣品10.0 g，加入稀鹽酸109.5 g，恰好完全反應(yīng)。過濾得到濾渣2.0 g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）。請計算：

（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（計算結(jié)果精確到0.1%，寫出必要的計算過程。可能用到得相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）

Answer 1

（1）80.0%（2）

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)題意知，氧化鐵完全反應(yīng)，用樣品質(zhì)量減去濾渣質(zhì)量即為氧化鐵質(zhì)量，再用氧化鐵質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即為赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鐵溶液，先根據(jù)氧化鐵質(zhì)量，計算出氯化鐵溶質(zhì)質(zhì)量，最后用溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量即可。

【解析】
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)=(10.0 g -2.0 g)/ 10.0 g×100%=80.0%

（2）設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O

160 325

8.0g x

160/325= 8.0g /x

x=16.25 g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：16.25 g/(109.5 g+8.0g )×100%=13.8%

答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80.0%；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.8%．

考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算。