Question

16．酸雨給人類生活和社會發(fā)展帶來了嚴重危害．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為空氣中體積分數(shù)最多的氣體和
CO₂．回答下列問題：
（1）寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）上述反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，植樹造林、低碳環(huán)保刻不容緩．
（3）實驗室，若要充分吸收大量的CO₂，下列試劑中最合適的是C．
A、水      B、澄清石灰水      C、飽和氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)題干的信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式即可；
（2）依據(jù)題干中氧化劑與還原劑的化合價升降分析解答即可；依據(jù)溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因進行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的溶解性進行分析解答即可．

解答 解：
（1）由題干的信息可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和一氧化氮，生成物是氮氣與二氧化碳，其化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（2）大氣中二氧化碳的含量升高容易導(dǎo)致溫室，所以該反應(yīng)中二氧化碳氣體的大量排放容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)的產(chǎn)生；
（3）
A、水能溶解二氧化碳，室溫下1體積水能溶解1體積的二氧化碳，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，可知水吸收二氧化碳的能力不強，不適宜吸收大量的二氧化碳．
B、氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，能吸收二氧化碳，但由于氫氧化鈣是微溶物，所以澄清石灰水中氫氧化鈣的量不大，不適宜吸收大量的二氧化碳．
C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，能吸收二氧化碳，且氫氧化鈉易溶于水，常溫下其溶解度較大，適宜吸收大量的二氧化碳．
答案：
（1）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（2）溫室效應(yīng)； 
（3）C；

點評 此題是一道與環(huán)保相關(guān)的題目，均是所學(xué)基礎(chǔ)知識的相關(guān)衍生題，體現(xiàn)了化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要性．