Question

碳酸鈉，俗稱純堿，純堿中常常會混有少量的氯化鈉．某研究性學習小組以一包純堿（若有雜質，只考慮為氯化鈉）為研究對象，探究該純堿樣品中碳酸鈉的含量．請你參與他們的活動．
【小組討論】：
觀點Ⅰ：純堿樣品中只含有碳酸
觀點Ⅱ：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物
【設計并進行實驗】
Ⅰ、設計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)
Ⅱ、操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的澄清石灰水，充分攪拌、過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ、數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中中Na₂CO₃的質量分數(shù)．
計算過程：

 

Ⅳ、實驗結論：

 

【實驗評價】
誤差分析：白色沉淀的質量在過濾洗滌，干燥過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏小．
【交流反思】
（1）實驗過程中，需用玻璃棒不斷攪拌，該操作的目的是

 

（2）實驗操作中，對沉淀洗滌的目的是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,鹽的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：科學探究

分析：計算過程：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；
實驗結論：根據(jù)計算，分析判斷樣品的組成；
【交流反思】
（1）根據(jù)玻璃棒的作用分析；
（2）通過洗滌，可以除去沉淀表面雜質，減少誤差；

解答：解：【實驗設計】解：設純堿樣品中含Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106              100
x               10.00g

106

x

=

100

10.00g

   x=10.6g 
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為

10.6g

13.25g

×100%=80%
由此得出的結論是：純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，且樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是80%；
【交流反思】
（1）實驗過程中，通過玻璃棒不斷攪拌，可以使反應充分反應；
（2）在甲方案實驗操作中，通過洗滌可以除去沉淀表面雜質，減少誤差；
故答案為：【實驗設計】計算過程：解：設純堿樣品中含Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106              100
x               10.00g

106

x

=

100

10.00g

   x=10.6g 
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為

10.6g

13.25g

×100%=80%

Ⅳ、純堿樣品是由碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，且樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是80%；
【交流反思】（1）可以使反應充分反應；（2）可以除去沉淀表面雜質，減少誤差

點評：本題將計算和實驗有機地結合起來進行考查，通過認證審題，結合題干中已給出一系列的提示，根據(jù)提出的問題，發(fā)現(xiàn)有用的信息，充分發(fā)揮聯(lián)想，與已有的知識建立聯(lián)系，然后進行類比推導，從而達到解決問題的目的．