Question

3．人類生活和工農業(yè)生產都離不開水，如圖是自來水廠凈化水的過程示意圖：
請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有ABE（填序號）．
A．沉淀       B．過濾       C．煮沸       D．蒸餾       E．吸附
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是加速泥沙沉降．
（3）自來水廠用ClO₂消毒，漂白粉[有效成分為Ca（ClO）₂]可用于飲用水消毒．工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化學式為CaCl₂．
（4）節(jié)約用水人人有責，請舉出一種節(jié)水的措施洗菜水澆花．
（5）礦泉水與自來水相比，礦泉水中含有鋰、鍶、鋅、硒等礦物質，其中的鋰、鍶、鋅、硒指的是A（填序號）
A、元素    B、原子    C、單質    D、分子．

Answer 1

分析 （1）可以根據(jù)凈化水的方法方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論；
（2）絮凝劑的作用是吸附雜質，使之沉降達到凈水目的；
（3）根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答；
（4）根據(jù)常見的節(jié)約用水的措施分析回答；
（5）根據(jù)物質是由元素組成的解答．

解答 解：
（1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附．故填：ABE．
（2）加入絮凝劑（明礬）的作用是吸附水中的雜質，使其沉降．
（3）由化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，可知反應前2Cl₂、2Ca（OH）₂中含有Cl、Ca、O、H四種元素原子的個數(shù)分別為4、2、4、4，而反應后Ca（ClO）₂、2H₂O中僅含Cl、Ca、O、H四種元素原子的個數(shù)分別為2、1、4、4，根據(jù)化學變化前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的分子由2個Cl原子與1個Ca原子構成，物質X的化學式為CaCl₂；
（4）節(jié)約用水人人有責，節(jié)水的措施很多，例如：一水多用，洗菜水澆花等．
（5）礦泉水與自來水相比，礦泉水中含有鋰、鍶、鋅、硒等礦物質，其中的鋰、鍶、鋅、硒指的是元素．
答案：
（1）ABE  （2）加速泥沙沉降 （3）CaCl₂  （4）洗菜水澆花．（5）A

點評 本題考查了凈水的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行解答，屬于基礎知識，難度中等．能夠把圖中信息和化學知識有機的結合起來．