20℃時,一定量的氫氧化鈉溶液與200g 36.5%的鹽酸恰好完全反應,在反應后的溶液中加入27g氯化鈉晶體,溶液剛好飽和(已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g).求:

(1)反應后生成的氯化鈉不飽和溶液的質量.

(2)參加反應的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數(shù).

答案:
解析:

  解:設反應生成NaCl的質量為x,參加反應的NaOH的質量為y

  (1)鹽酸中溶質的質量=200g×36.5%=73g

  NaOHHClNaClH2O

  40  36.5  58.5   

  y  73g   x     x117g

  設反應后生成NaCl不飽和溶液的質量為z

    

         z517g

  (2)

  y80g

  NaOH溶液中溶質質量分數(shù)為:×100%=25.2

  答:(1)生成NaCl不飽和溶液517g(2)參加反應的NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為25.2%.


練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

20℃時,向硝酸銅和氫氧化鋇的混合物中,加入一定量的水,充分攪拌,恰好完全反應后,過濾得到9.8克沉淀和濾液330.1克,加熱濾液蒸發(fā)掉104克水,冷卻到20℃時有8.1克A物質(不帶結晶水)析出.求20℃時A物質的溶解度.
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)時下有些年輕人喜歡染發(fā),染發(fā)時一般要用到一種著色劑--對苯二胺,其化學式為C6H8N2.它是一種有毒的化學藥品,會對染發(fā)者的身體帶來傷害.
①對苯二胺的相對分子質量為
108
108

②108g對苯二胺中含氫元素的質量為
8g
8g

(2)某研究性學習小組對一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品進行了如下探究,請按要求完成下列探究報告,提示:
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2
探究目的:實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質質量之比,
探究思路:設計實驗測量有關反應物和生成物的量,并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質質量之比.
實驗探究:實驗裝置如圖所示.將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應,再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒管壁間的摩擦).如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL,充分反應后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL,則反應中生成的CO2氣體體積約為
V2-V1
V2-V1
mL.
結果處理:錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g,向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的氣體質量(已經(jīng)過體積換算)與加入的稀硫酸的體積關系如下表所示:
硫酸的體積(mL) 5 10 15 20 25
二氧化碳的質量(g) 0.44 0.88 a 1.76 1.76
①a=
1.32
1.32
g
②NaHCO3和KHCO3的混合物樣品中氧元素的質量分數(shù)
53.3%
53.3%
.(結果精確到0.1%)
③樣品中NaHCO3和KHCO3物質的質量之比為
7:5
7:5

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?惠城區(qū)模擬)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù),請回答下列問題
溫度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度(g) NaOH 31 91 111 129 313 336
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
(1)從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是
氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大或氫氫化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少
氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大或氫氫化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少
(寫一條)
(2)把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃,可以看到的現(xiàn)象是
有晶體析出
有晶體析出

(3)現(xiàn)有20℃時的Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量的CaO后得到的溶液(乙溶液),此時溶液的溶質質量分數(shù)甲
乙(填<、=、>).
(4)
(Ⅰ)步驟②包括溶解、
過濾
過濾
兩步操作,它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒.
(Ⅱ) C的化學式為
CO2
CO2
,推出固體B中含有
C和Cu
C和Cu
(寫化學式),步驟④發(fā)生反應的化學方程式為
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

(Ⅲ)結合(2)的結論推斷:證明猜想
IV
IV
成立.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

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