Question

（11分）構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。圖為某�；瘜W學習小組的小陽同學繪制的鐵的化學性質網(wǎng)絡示意圖。請分析回答下列問題：


(1)反應①中可用   ▲  (填化學式)作還原劑；
⑵寫出高爐中發(fā)生的反應①的化學方程
式：               ▲                     ；
寫出反應③的化學方程式        ▲          ；
⑶反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法。這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵
與     ▲            接觸；
⑷該化學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見右下圖）。（說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應。）
①鐵完全反應用去鹽酸的質量為   ▲   g。
②生鐵中鐵的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后一位）
      ▲                                  
（5）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量= (146+12-a)g
小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤       ▲                        
                                              。
（6）小華另設計了一個實驗方案：用12g生鐵粉與20%的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量。請你畫出加入硫酸銅溶液質量與固體質量變化關系的曲線。

Answer 1

(1)C或H₂或CO（0.5分）

（2）        高溫
Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂
Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu（或Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu或 Fe+Cu（NO₃）₂==Fe（NO₃）₂+Cu ）
(3)空氣和水（或氧氣和水）
（4）①146（0.5分）
②（共4分
解：設與鹽酸反應的鐵的的質量為x。                     0.5分
Fe + 2HCl ＝ FeCl₂  +  H₂↑(1分)
56   73
x  146 g×10%="14.6" g

		0.5分

 

 
x =" 11.2g"                         0.5分
生鐵中鐵的質量分數(shù)為=（11.2g÷12g）×100% = 93.3%           1分
答：生鐵中鐵的質量分數(shù)為93.3%。
（5）溶液質量不包括氫氣質量和剩余雜質的質量，所以還要減去雜質的質量
（6）抓住起點、折點及曲線走勢給分，不需要標注這些點，抓住起點、折點及曲線走勢評分，錯一處不給分；曲線兩段均為直線，偏差太大不給分；在起點、折點及曲線走勢沒有錯誤的情況下，畫得不到位（如只畫了前半部分，且正確）的可適當扣分。共2分）解析:
略