Question

16．將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．過濾．所得溶液質(zhì)量為58.5g，試計算：
（1）反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量為19.7g；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇質(zhì)量可以計算生成的氯化鈉質(zhì)量，進一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量為：30g+48.2g-58.5g=19.7g，
故填：19.7．
（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
              197     117
             19.7g     x
$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{x}$，
x=11.7g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．