Question

17．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，
（2）實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過(guò)濾．
①濾液中所含金屬離子的成分可能是BD
A、Mg²⁺    B、Mg²⁺和Fe²⁺     C、Cu²⁺和Fe²⁺   D、Mg²⁺和Fe²⁺和Cu²⁺
②確定濾渣成分的實(shí)驗(yàn)方案如表：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾渣于試管中，滴加稀鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	濾渣為銅
	有氣泡生成	濾渣為銅、鐵

Answer 1

分析 （1）根據(jù)方程式的寫法和金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮；
（2）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多說(shuō)明鐵在置換銅，檢驗(yàn)是否存在鐵，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣．

解答 解：（1）由于鐵排在了鎂的后面，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵排在了銅的前面，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）①將實(shí)驗(yàn)一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說(shuō)明鐵在置換銅，一段時(shí)間后過(guò)濾．濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)就是鐵．若有鐵，則濾液中所含金屬離子的成分是Mg²⁺和Fe²⁺，若鐵不足，則濾液中含有Mg²⁺和Fe²⁺和Cu²⁺．
②由于鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡說(shuō)明含有鐵，否則沒(méi)有鐵．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； （2）①BD；②

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾渣于試管中，滴加 稀鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	濾渣為銅
	有氣泡生成	濾渣為銅、鐵

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)常見金屬的活動(dòng)性的比較．金屬的活動(dòng)性順序，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果都是中考的熱點(diǎn)，應(yīng)要引起重視．