Question

14．（1）下列是與水有關(guān)的幾個(gè)描述，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫完整：
①自然界中的水大多是混合物（選填“混合物”或“純凈物”）；
②活性炭（填物質(zhì)名稱）具有吸附性，可用于水的凈化；
③電解H₂O時(shí)，與直流電源的負(fù)（選填“正”或“負(fù)”）極相連的電極附近得到H₂．
（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
④t₂℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
⑤t₃℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t₂℃丙（選填“甲”、“乙”或“丙”）變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />⑥t₁℃時(shí)，甲、乙、丙三種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸�＞乙＞甲�?

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)自然界中的水大多是混合物解答；
②根據(jù)活性炭具有吸附性解答；
③根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解答；
（2）①溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等；
②根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況，進(jìn)一步可以判斷溶液是否飽和、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大�。�
③根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；

解答 解：（1）①自然界中的水大多是混合物；
②活性炭具有吸附性，可用于水的凈化；
③電解H₂O時(shí)，與直流電源的負(fù)極相連的電極附近得到H₂．
（2）①t₂℃時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
②將t₃℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₂℃時(shí)，因?yàn)榧缀鸵业娜芙舛入S著溫度的降低而減小，所得溶液仍為飽和溶液；
丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以丙物質(zhì)變成不飽和溶液；
③飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；t₁℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小為：丙＞乙＞甲，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸�＞乙＞甲�?br />答案：
（1）①混合物；②活性炭；③負(fù)；
（2）①t₂； ②丙；    ③丙＞乙＞甲，

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同，據(jù)此分析解答相關(guān)問(wèn)題．