Question

8．思琪化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一包氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物．溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液至反應(yīng)剛好完全時(shí)，生成沉淀10g，將濾液蒸干后得到固體25g．回答：

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）試列出求解混合物中碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$；
（3）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為13.3g；
（4）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%；
（5）若工業(yè)上用此混合物239t與熟石灰混合制取含雜質(zhì)的燒堿產(chǎn)品1OOt，則制得燒堿產(chǎn)品雜質(zhì)含量為20%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，依據(jù)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量和得到固體的質(zhì)量計(jì)算混合物中的氯化鈉；
（4）根據(jù)反應(yīng)后固體的質(zhì)量和溶液質(zhì)量計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，消耗氯化鈣溶液為z
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106    111   117   100
 x     z×10%  y     10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{111}{z×10%}$
x=10.6g
y=11.7g
z=111g
（3）所以原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為：25g-11.7g=13.3g；
（4）所以反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g}{111g+75.1g+10.6g+13.3g-10g}$×100%=12.5%；
（5）設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為m，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
106              80
239t×$\frac{10.6g}{10.6g+13.3g}$ m
=$\frac{80}{m}$
m=80t
所以制得燒堿產(chǎn)品雜質(zhì)含量為：$\frac{100t-80t}{100t}$×100%=20%．
故答案為：（1）Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；
（2）$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$；
（3）13.3g；
（4）12.5%；
（5）20%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．