Question

某學習小組利用右圖裝置完成如下實驗，以驗證所學物質的性質。

（1）若A中盛有濃鹽酸，B中盛有紫色的石蕊試液，將A、B中液體分別滴入燒杯①、②中，一段時間后觀察到的現象是        。
（2）化學反應通常伴隨能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷是否發(fā)生了反應。在不使用溫度計的情況下，若A中盛有稀鹽酸，燒杯①中盛有固體氫氧化鈉，將A中的稀鹽酸滴入燒杯①，觀察到氣球變癟，則證明反應發(fā)生了。有的同學提出：該現象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。他的理由是：         。（填一種即可）
（3）若將集氣瓶中充滿CO₂，先將B中盛放的NaOH溶液滴入燒杯②中少量，會看到氣球微微變鼓；再將A中的液體滴入燒杯①。請根據下列實驗現象將下表中的試劑補充完整。

現象 裝置	① 氣球變癟又恢復原狀	② 氣球變癟	③ 氣球先變癟后又變得更鼓
滴管A			H2O
燒杯①	H2O	固體Na2CO3

Answer 1

（1）紫色的石蕊試液變紅（或燒杯②中液體變紅；若多答了氣球變癟也給分；只寫“變紅”不得分）
（2）固體氫氧化鈉遇水放熱，也可以使氣球變癟（或加入的稀鹽酸也占有一定體積）
（3）①濃硫酸（濃H₂SO₄）②稀鹽酸或稀硫酸（寫化學式或其它酸也給分）③ 固體氫氧化鈉（燒堿）或氧化鈣（生石灰）（只寫化學式沒有固體不給分）

（1）因為濃鹽酸有揮發(fā)性，且分子是在不斷運動的，所以氯化氫分子可以運動到或燒杯②中，紫色石蕊遇酸變紅，所以可以看到燒杯②中液體變紅了。
（2）因為固體氫氧化鈉溶于水會放出大量的熱，也可以使瓶內氣壓變大，以使氣球變癟。
（3）①是溶于水放熱，使瓶內氣壓增大，氣球變癟，溫度恢復到室溫后，氣球又恢復原狀，故可以選用濃硫酸。②是與碳酸鈉反應生成氣體使瓶內氣壓增大，氣球變癟，所以可以是稀鹽酸或稀硫酸③剛開始變癟是因為溶于水放熱使瓶內氣壓增大，氣球變癟，后來變得更鼓是因為二氧化碳被反應沒了，所以可以是固體氫氧化鈉（燒堿）或氧化鈣（生石灰）。