Question

若32.5 g鋅可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計算：

(1)可制得氫氣的質(zhì)量為多少？

(2)這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)得到的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(4)100 g這種硫酸稀釋成20％的硫酸，需加水多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)1 g　(2)49％　(3)61.2％　(4)145 g 　　答：生成氫氣的質(zhì)量為1 g，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％，所得硫酸鋅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.2％，加入水的質(zhì)量為145 g． 　　講析：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為m，加入水的質(zhì)量為n． 　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 　　65　　98　　161　　　2 　　32.5 g　y　　m　　　　x 　　＝，x＝1 g 　　＝，y＝49 g 　　則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100％＝49％ 　　＝，m＝80.5 g 　　則硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100％＝61.2％ 　　由溶液加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得 　　100 g×49％＝(100 g＋n)×20％，n＝145 g 　　點(diǎn)評：鋅是與硫酸溶液中的純硫酸(即溶質(zhì)硫酸)發(fā)生反應(yīng)，而不是與溶劑發(fā)生反應(yīng)．所以如果知道鋅的質(zhì)量，就可以求出純硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而確定出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．其他問題也會迎刃而解．