Question

10．取銅-鋅合金的粉末40g放入燒杯中，加入100g稀硫酸中，完全反應后，稱量燒杯中剩余物質的質量為139.6g，求該合金中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據鋅會與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不會與硫酸反應，燒杯中減少的質量就是氫氣的質量，依據氫氣的質量計算參加反應的鋅的質量，然后計算銅的質量分數(shù)．

解答 解：生成氫氣的質量為：40g+100g-139.6g=0.4g；
設參加反應的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
 x             0.4g
  $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
   x=13g
所以該合金中銅的質量分數(shù)為：$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%．
故答案為：67.5%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，需要注意解題的規(guī)范性．