Question

3．向100gBaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)，共用去Na₂SO₄溶液30g．反應(yīng)后過濾得到溶液125.34g，請計算：（反應(yīng)的化學方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）
（1）生成BaSO₄的質(zhì)量．
（2）BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式，以及硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，計算參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為：100g+30g-125.34g=4.66g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為x
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208                    233
x                       4.66g
 $\frac{208}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$
 x=4.16g
所以BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.16g}{100g}$×100%=4.16%．
故答案為：（1）4.66g；
（2）4.16%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．