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某化合物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質量比為22：9，則該化合物可能是：①C6H12O6   ②C3H6   ③C2H2   ④C2H5OH（ ）
A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
【答案】分析：根據質量守恒定律可以知道，反應前后元素的質量不變，所以可以根據化學反應前后碳元素和氫元素的質量相等來計算即：二氧化碳的質量乘以二氧化碳中碳元素的質量分數，再除以碳元素的相對原子質量，就可以得到二氧化碳中碳原子的個數，同樣可以得到水中氫原子的個數；兩者相比得到碳原子和氫原子的個數比，根據質量守恒定律可知這個比就是該有機物中碳、氫元素的原子個數比，并作出判斷即可．
解答：解：根據二氧化碳和水的質量比為22：9，所以可以求算出碳元素和氫元素的質量比為：可計算出碳、氫兩種元素的質量比為：（22×）：（9×）=6：1，則該化合物中碳、氫的原子個數比是 ：=1：2；分析題給的四種化合物滿足該條件的為①②，即選項A是正確的．
故選A．
點評：本題主要考查有關化學式的計算，難度不大，關鍵是要學會由物質質量求原子個數比的方法．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

某化合物在氧氣中完全燃燒時，消耗了氧氣4.8克，同時只生成4.4克的二氧化碳和2.7克水，則該化合物的質量為
 
克，此化合物所含元素為
 
（填：元素符號）各元素的質量比為
 
（與所填元素對應）

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科目：初中化學 來源： 題型：

守恒思想是以定量的角度觀察化學世界的永恒主題．
（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是
碳元素和氫元素
碳元素和氫元素
．
（2）向50g溶質質量分數為36%的濃鹽酸中加入50g水，所得稀鹽酸溶質的質量分數為
18%
18%
．
（3）為適應鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應：yAl+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+yFe 進行焊接，該化學方程式中的y值為
2
2
．
（4）衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH4ClO4）發(fā)生反應提供，化學方程式為：2NH4ClO4
 高溫 
.
 
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．則
①X的化學式為
H2O
H2O
．
②該反應屬于基本反應類型中的
分解
分解
反應．
（5）將56g一氧化碳在34g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質量為
88g
88g
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化合物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質量比為22：9，則該化合物可能是：①C6H12O6   ②C3H6   ③C2H2   ④C2H5OH（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?歷下區(qū)一模）1.6克由碳、氫兩種元素組成的某化合物在氧氣中完全燃燒生成3.6克水，則同時生成二氧化碳的質量為（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化合物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，已知生成的二氧化碳和水的質量比為22：9，則該化合物的化學式可能是
（　�。�

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