某化合物在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳和水的質量比為22:9,則該化合物可能是:①C6H12O6 ②C3H6 ③C2H2 ④C2H5OH( )
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
【答案】
分析:根據質量守恒定律可以知道,反應前后元素的質量不變,所以可以根據化學反應前后碳元素和氫元素的質量相等來計算即:二氧化碳的質量乘以二氧化碳中碳元素的質量分數,再除以碳元素的相對原子質量,就可以得到二氧化碳中碳原子的個數,同樣可以得到水中氫原子的個數;兩者相比得到碳原子和氫原子的個數比,根據質量守恒定律可知這個比就是該有機物中碳、氫元素的原子個數比,并作出判斷即可.
解答:解:根據二氧化碳和水的質量比為22:9,所以可以求算出碳元素和氫元素的質量比為:可計算出碳、氫兩種元素的質量比為:(22×

):(9×

)=6:1,則該化合物中碳、氫的原子個數比是

:

=1:2;分析題給的四種化合物滿足該條件的為①②,即選項A是正確的.
故選A.
點評:本題主要考查有關化學式的計算,難度不大,關鍵是要學會由物質質量求原子個數比的方法.