Question

【題目】用下圖所示的裝置進行如下實驗：

（1）若在分液漏斗中盛有濃氨水，小燒杯中盛有無色酚酞試液，將氨水放入集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是。
（2）若小燒杯中盛有白磷，集氣瓶內盛有固體氫氧化鈉，將分液漏斗中適量水放入，觀察到白磷燃燒，白磷燃燒的原因是。
（3）若分液漏斗中盛有5%的過氧化氫溶液，集氣瓶內盛有二氧化錳，小燒杯內盛有白磷。將適量過氧化氫溶液放入集氣瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為 ， （提示：已知該反應放熱），則觀察到的現(xiàn)象是。將本實驗與上述實驗（2）對比，你得出的結論是。

Answer 1

【答案】
（1）燒杯中的酚酞慢慢變紅
（2）氫氧化鈉溶于水放熱使白磷達到著火點
（3）2H2O2 2H2O + O2↑,有氣泡冒出,白磷劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙（氣球變鼓）,氧氣濃度越大,燃燒越劇烈
【解析】（1）氨水呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色，由于分子在不斷的運動，故現(xiàn)象是燒杯中的酚酞慢慢變紅；（2）燃燒需要同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達到可燃物的著火點；以上三個條件都能滿足時，可燃物才能發(fā)生燃燒�，F(xiàn)有白磷和氧氣，那么是氫氧化鈉溶于水放熱使白磷達到著火點；（3）過氧化氫在二氧化錳的催化作用生成水和氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑；該反應是放熱反應，產(chǎn)生了氧氣，溫度到達了白磷的著火點，故白磷能燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；該實驗中氧氣的濃度較大，白磷燃燒更劇烈，即氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。
故答案為：（1）燒杯中的酚酞慢慢變紅；（2）氫氧化鈉溶于水放熱使白磷達到著火點；（3 ）2H2O2 2H2O + O2↑；有氣泡冒出，白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙（氣球變鼓）；氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

（1）濃氨水易揮發(fā)，氨水能使酚酞試液變紅；
（2）氫氧化鈉溶于水放熱，白磷的著火點是40攝氏度；
（3）過氧化氫在二氧化錳催化下生成水和氧氣，白磷在空氣中燃耗，放出熱量，生成大量白煙