Question

實驗室有一瓶濃硫酸．瓶上標簽內(nèi)容如右圖所示，請根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：
（1）需要處理含80g NaoH的廢液，若選用下圖給定的濃硫酸中和．所需濃硫酸的質(zhì)量為________．
（2）98g10%硫酸和lOg某合金（合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的）混合后充分反應，過濾，得到濾渣和濾液，其中濾渣的質(zhì)量為7.6g其中未知金屬反應后形成化合物的化合價為+2價．往濾渣中加硫酸．濾渣不溶解，往濾液中加合金也沒有任何現(xiàn)象．
①寫出發(fā)生反應的化學方程式________
②利用已知條件求解反應生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式________
③金屬M的元素符號為________
④合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為________
⑤所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________．

Answer 1

解：（1）設所需濃硫酸的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
80g 98%x
∴=
解之得：y=100g．
故答案為：100g．
（2）①M和硫酸反應的方程式為：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑．
②設反應生成氫氣質(zhì)量為x，M的相對原子質(zhì)量為z，
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
z 98 2
10g-7.6g 98g×10% x
∴98：2=（98g×10% ）：x，z：98=（10g-7.6g ）：（98g×10%）
解之得：x=0.2g，z=24．
③由②中計算出的M的相對原子質(zhì)量為24可知，此金屬是鎂，鹽酸符號為Mg．
④合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為：=76%．
⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成的MgSO₄的質(zhì)量為：（10g-7.6g）+（98g×10%）-0.2g=12g，
所得溶液的質(zhì)量為：98g+10g-7.6g-0.2g=100.2g
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：≈12.0%．
故答案為：①M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑；②98：2=（98g×10% ）：x；③Mg；④76%；⑤12.0%．
分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式以及氫氧化鈉的質(zhì)量，列出比例式，就可求出所需濃硫酸的質(zhì)量；
（2）①由題意“合金是由一種未知金屬（M）和銅組成的”可知，和硫酸反應的只有金屬M，而且“其中未知金屬反應后形成化合物的化合價為+2價”，由此寫出方程式；
②根據(jù)M和硫酸反應的化學方程式，即可得出求解反應生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式；
③根據(jù)M和硫酸反應的化學方程式，即可求出金屬M的相對原子質(zhì)量，對照原子質(zhì)量表可知是什么金屬，寫出其元素符號即可；
④已知條件“其中濾渣的質(zhì)量為7.6g”就是合金中銅的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
⑤根據(jù)M和硫酸反應的化學方程式和質(zhì)量守恒定律，即可計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律和化學方程式以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．