Question

7．一定條件下用NH₃捕捉CO₂的反應(yīng)為3NH₃+3CO₂=C₃H₃N₃O₃+3H₂O，生成的三聚氰酸（C₃H₃N₃O₃，相對分子質(zhì)量為129）是重要的化工產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）三聚氰酸中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為12：1：14：16．
（2）每生產(chǎn)25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的質(zhì)量為26.4kg．
（3）Na₂CO₃溶液同樣能用于“捕捉”CO₂，反應(yīng)為Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2□，□中物質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由三聚氰酸的質(zhì)量，計算出可以捕捉CO₂的質(zhì)量即可．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷□中的化學(xué)式．

解答 解：（1）三聚氰酸中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為（12×3）：（1×3）：（14×3）：（16×3）=12：1：14：16．
（2）設(shè)可以捕捉CO₂的質(zhì)量為x，
3NH₃+3CO₂=C₃H₃N₃O₃+3H₂O
     132   129
      x    25.8kg
$\frac{132}{129}$=$\frac{x}{25.8kg}$     x=26.4kg
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2□，反應(yīng)前鈉、碳、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、6、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、碳、氧、氫原子個數(shù)分別為0、0、0、0；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3□分子中含有2個鈉原子、2個碳原子、6個氧原子和2個氫原子，則每個□分子由1個鈉原子、1個碳原子、3個氧原子和1個氫原子構(gòu)成，則□中物質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO₃．
故答案為：（1）12：1：14：16；（2）26.4kg；（3）NaHCO₃．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式與化學(xué)方程式的簡單計算、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒進行分析問題、解決問題的能力．