Question

12．尿素是一種肥效高、土壤適應 性好的常用氮肥，其化學式為CO（NH₂）₂．
（1）尿素由C、O、N、H元素組成；
（2）尿素中碳、氫、氮、氧元素的質量比是3：1：7：4；
（3）某化肥廠生產(chǎn)一批尿素，經(jīng)測定其中氮元素的質量分數(shù)為43.5%，請列式計算 并回答下列問題：
①試通過計算說明該尿素樣品 是純凈物還是混合物？
②按規(guī)定，產(chǎn)品中含尿素的質量分數(shù)在95%以上為一等品，試根據(jù)計算判斷該廠所生產(chǎn)的尿素能否按一等品出售？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)尿素的化學式分析即可確定所含元素的種類；
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
（3）根據(jù)某元素的質量分數(shù)=$\frac{該元素的相對原子質量\;\;×\;\;\;原子個數(shù)\;\;\;\;\;}{化合物的相對分子質量}$×100%，計算CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數(shù)，與該化肥廠生產(chǎn)的尿素中氮元素的質量分數(shù)比較，進行分析判斷．
（4）根據(jù)混合物中某元素的質量分數(shù)=該混合物中某化合物的質量分數(shù)×該化合物中該元素的質量分數(shù)，故用尿素產(chǎn)品中氮元素的質量分數(shù)除以尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數(shù)，即可得出產(chǎn)品中含尿素的質量分數(shù)，再與95%比較即可．

解答 解：（1）由尿素的化學式CO（NH₂）₂可以看出，尿素含有C、O、N、H四種元素；
（2）尿素中碳、氫、氮、氧元素的質量比為12：（1×2×2）：（14×2）：16=3：1：7：4；
（3）CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數(shù)=$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%≈46.7%；因為 43.5%＜46.7%，故該尿素樣品是混合物；
（4）該化肥廠生產(chǎn)的中尿素的質量分數(shù)為43.5%÷46.7%×100%=93.1%＜95%，故不能按一等品出售．
故答案為：（1）C、O、N、H；（2）3：1：7：4；（3）混合物；（4）該廠所生產(chǎn)的尿素不能按一等品出售．

點評 本題綜合性比較強，難度較大，考查同學們結合新信息靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力，理解與掌握混合物中某物質質量分數(shù)的計算方法是正確解答本題的關鍵．