Question

10．向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示．試回答下列問題：
①oa段表示生成氣體（填“氣體”或“沉淀”）的質(zhì)量；
②c點對應的溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaCl；
③x值為106.0g．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應完了解答．

解答 解：
①加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，故圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量；
②加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應完了，C點時碳酸鈉溶液過量，c點的溶液中含有Na₂CO₃、NaCl兩種溶質(zhì)；
③根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
 y                2.2g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100
 z           5.0g
$\frac{106}{z}=\frac{100}{5.0g}$
解得z=5.3g；
所以x=$\frac{5.3g+5.3g}{10%}$=106.0g；
答案：
①氣體
②Na₂CO₃、NaCl
③106.0g

點評 解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．