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小朋同學為測定某種混合物（成分Fe2O3和C）中Fe2O3的含量，稱取8g樣品與稀硫酸反應，得到數據如圖所示。請回答下列問題：
（1）氧化鐵由______種元素組成；氧化鐵中鐵元素的質量分數為________。
（2）樣品中Fe2O3的質量分數為_________。
（3）計算該稀硫酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
（1）2；70%
（2）62.5%
（3）從實驗數據可知，不與稀硫酸反應的C的質量為3g，則Fe2O3的質量為（8g-3g）=5g
設稀硫酸中溶質的質量分數為x，依題意得：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
160　　294
5g　　100g×x

解之得：x=9.2%
練習冊系列答案
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（1）氧化鐵中氧元素與鐵元素的質量比為
3：7
3：7
；氧化鐵中鐵元素的質量分數為
70%
70%
．
（2）樣品中Fe2O3的質量分數為
62.5%
62.5%
．
（3）計算該稀硫酸的溶質質量分數，（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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（2）樣品中Fe2O3的質量分數為______．
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（1）氧化鐵中氧元素與鐵元素的質量比為______；氧化鐵中鐵元素的質量分數為______．
（2）樣品中Fe2O3的質量分數為______．
（3）計算該稀硫酸的溶質質量分數，（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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