Question

6．200毫升16.58%的鹽酸（密度是1.1g/cm³）與80克大理石恰好完全反應(yīng)．問(wèn)：
（1）能產(chǎn)生多少克二氧化碳？
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：200毫升（200cm³）16.58%的鹽酸（密度是1.1g/cm³）中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為1.1g/cm³×200cm³×16.58%≈36.5g．
設(shè)能產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73     111             44
y           36.5g    z               x
（1）$\frac{73}{44}=\frac{36.5g}{x}$          x=22g
（2）$\frac{100}{73}=\frac{y}{36.5g}$        y=50g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%．
（3）$\frac{73}{111}=\frac{36.5g}{z}$        z=55.5g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{55.5g}{50g+1.1g/c{m}^{3}×200c{m}^{3}-22g}$×100%≈22.4%．
答：（1）能產(chǎn)生22克二氧化碳；
（2）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.5%；
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．