Question

【題目】實驗與探究是化學學習的重要方法，請以碳及其化合物的知識探究以下問題。

①探究一：木炭與氧化銅在一定條件下發(fā)生反應。甲同學查閱資料后，建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，他的理由是_______________。

②探究二：現(xiàn)有混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體，乙同學為了檢驗兩種氣體的存在，用如下裝置進行實驗。

I．A裝置的作用是_______________，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。

II．B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是______________，其中氧化銅發(fā)生_______（填“氧化”或“還原”）反應。

III．C裝置中尾氣處理的方法是______________（寫出一種）。

③探究三：人們曾用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應且不溶于水）和碳酸鈉（俗名：純堿）為原料制取氫氧化鈉，丙同學按下圖所示流程進行實驗。

【提示：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應，化學方程式為Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH】

I．貝殼高溫煅燒時，該反應的基本類型是________（填“化合”或“分解”）。

II．流程中操作m是_________；將溶液蒸發(fā)結晶至___________時停止加熱。

III．將固體C配成溶液，其溶液中一定含有的溶質(zhì)是________________。

Answer 1

【答案】增大反應物的接觸面積，使反應更充分檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳澄清石灰水變渾濁CO+ CuO高溫 Cu+CO2還原氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈）分解過濾較多固體析出氫氧化鈉（NaOH）

【解析】(1)物質(zhì)的顆粒越小，物質(zhì)間接觸越充分，反應就越迅速、越徹底，所以用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，效果好；(2). 檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳 (3). 澄清石灰水變渾濁 (4).一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應方程式為： CO+ CuO 高溫 Cu+CO2 (5). 氧化銅發(fā)生的是失氧的反應，屬于還原反應 (6). 一氧化碳是氣體污染物，所以應將尾氣進行處理，防止污染空氣，措施是氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈） (7). 碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳， 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應叫分解反應； (8). 過濾能將難溶性固體和液體分離 (9).蒸發(fā)操作時，要有較多固體析出（或少量液體剩余）時停止加熱 (10). Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH ，所以過濾后的溶液中有氫氧化鈉（NaOH），最終得到的固體縱也有氫氧化鈉。