Question

已知2.4g金屬鎂跟50g某硫酸溶液恰好完全反應，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 98
2.4g x

解得：x=9.8 g
所以這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%．
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
分析：根據(jù)題意可以知道鎂已與稀硫酸完全反應，所以根據(jù)鎂的質(zhì)量結(jié)合鎂與硫酸反應的化學方程式可以求算出稀硫酸中含有的硫酸的質(zhì)量，進而結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以求算出硫酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，屬基礎性知識考查題．