Question

13．（1）將一定量的鐵粉加入到硝酸鋅、硝酸銀混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象．則濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
（2）某鋼煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如圖所示．

A、寫出②③三步反應(yīng)的化學(xué)方程式
②CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
B、在煉鐵過程中石灰石的作用是除去二氧化硫．
（3）全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．某學(xué)生想弄清楚鐵生銹是否必須同時有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進(jìn)行研究．

①一周后，編號為C的試管中鐵釘最易生銹；
②鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸．
③如何防止家庭中常見的鐵制品生銹，簡單易行的方法有（列舉二種方法）菜刀用后擦干涂上植物油、鐵鍋刷后及時擦干放在干燥處．

Answer 1

分析 （1）鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑；
（2）高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
煉鐵過程中會產(chǎn)生二氧化硫；
（3）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹．

解答 解：（1）將一定量的鐵粉加入到硝酸鋅、硝酸銀混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，說明鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)有硝酸鋅和反應(yīng)生成的硝酸亞鐵，硝酸鋅和硝酸亞鐵的化學(xué)式為Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
加入鐵粉后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
（2）高溫條件下，二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
在煉鐵過程中石灰石的作用是除去二氧化硫．
故填：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；除去二氧化硫．
（3）①一周后，編號為C的試管中鐵釘最易生銹，因?yàn)镃中的鐵和水、氧氣充分接觸．
故填：C．
②鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸．
故填：與水和氧氣同時接觸．
③防止家庭中常見的鐵制品生銹，簡單易行的方法有菜刀用后擦干涂上植物油，鐵鍋刷后及時擦干放在干燥處．
故填：菜刀用后擦干涂上植物油，鐵鍋刷后及時擦干放在干燥處．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．