Question

13．圖甲是某化學小組探究一定量稀硫酸中滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的實驗，實驗過程中的pH變化圖象如圖乙所示．

（1）甲中的反應沒有明顯的現(xiàn)象，需要在滴加氫氧化鈉溶液前先向稀硫酸中加幾滴石蕊溶液，從而能準確判斷二者何時恰好反應．
（2）a點溶液中溶質(zhì)的化學式為H₂SO₄、Na₂SO₄．氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）寫出該反應的化學方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（4）若保持原稀硫酸的量不變，改用n g與原氫氧化鈉溶液等濃度的氫氧化鈣溶液與其反應，向反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則溶液變藍色（填“紅色”“藍色”或“無色”）．

Answer 1

分析 （1）稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；
（2）a點時稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是過量的硫酸和反應生成的硫酸鈉；
（3）稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；
（4）顯堿性溶液能使石蕊試液變藍色．

解答 解：（1）甲中的反應沒有明顯的現(xiàn)象，需要在滴加氫氧化鈉溶液前先向稀硫酸中加幾滴石蕊溶液，滴加石蕊試液后溶液變紅色，當溶液由紅色變成紫色時，說明二者恰好反應．
故填：石蕊．
（2）a點溶液中溶質(zhì)有過量的硫酸和反應生成的硫酸鈉；
氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7．
故填：H₂SO₄、Na₂SO₄；等于．
（3）稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（4）氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀硫酸反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O，
80           98                                    74            98
由以上質(zhì)量關系可知，若保持原稀硫酸的量不變，改用ng與原氫氧化鈉溶液等濃度的氫氧化鈣溶液與其反應時，氫氧化鈣過量，溶液顯堿性，向反應后的溶液中滴加紫色石蕊試液，則溶液變藍色．
故填：藍色．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．