Question

下列裝置用于實驗室里CO₂的制備、凈化．分析回問題．

（1）儀器a的名稱是

 

；
（2）分析三組藥品：①碳酸鈉粉末和稀鹽酸  ②塊狀石灰石和稀硫酸  ③塊狀石灰石和稀鹽酸，選擇一組藥品制取CO₂，其反應可用化學方程式表示為

 

；
（3）試驗時，C中盛有的是

 

；能用D裝置收集CO₂的原因是

 

；
（4）反應結束時將彈簧夾關閉，在A中看到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從儀器的圖形和用途去分析；
（2）從①碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應速度太快，②塊狀石灰石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水 ③塊狀石灰石和稀鹽酸，反應速率適中，去分析；
（3）從B裝置可除去氯化氫氣體，所以C裝置可放濃硫酸（具有吸水性）除去水分；由于二氧化碳的密度比空氣大，去分析；
（4）從反應結束時將彈簧夾關閉，由于石灰石和稀鹽酸沒有分開，繼續(xù)反應生成二氧化碳，會使錐形瓶內氣體增多壓強增大，錐形瓶內的水被壓入長頸漏斗中去分析．

解答：解：（1）由儀器的圖形和用途可知a為集氣瓶；故答案為：集氣瓶；
（2）：①碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應速度太快，生成的二氧化碳不易收集，所以不選； ②塊狀石灰石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止碳酸鈣與稀硫酸接觸，使反應停止； ③塊狀石灰石和稀鹽酸，反應速率適中，可用來制取二氧化碳；石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．其化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由于制取的二氧化碳中含有一定的水分和氯化氫氣體，B裝置可除去氯化氫氣體，所以C裝置可放濃硫酸（具有吸水性）除去水分；由于二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；
故答案為：濃硫酸     二氧化碳的密度比空氣大；
（4）反應結束時將彈簧夾關閉，由于石灰石和稀鹽酸沒有分開，繼續(xù)反應生成二氧化碳，會使錐形瓶內氣體增多壓強增大，錐形瓶內的水被壓入長頸漏斗中；故答案為：長頸漏斗內液面上升．

點評：本題綜合考查了實驗室里CO₂的制備原理、凈化．等問題、是基礎，要熟記．