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　　將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質量比反應前減輕的是(　)

　　A．CuSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．H2SO4

　　C．HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．FeSO4

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：測試專家化學　九年級下八、金屬資源的利用和保護 題型：013

常溫下將鐵片分別放入下列物質中，觀察不到明顯現象的是

[　　]

A．蒸餾水

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．硫酸銅溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：013

常溫下將鐵片分別放入下列物質中，無明顯現象的是　　　

[　　]

A．稀硫酸　　　B．稀鹽酸　　　C．硫酸銅溶液　　　D．氧氣

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科目：初中化學 來源：江蘇省泰州市2012年中考化學試題 題型：058

硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：

(1)用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有________性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其________性．

(2)探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98％的硫酸10 mL和63.3％的硫酸(用10 mL　98％的硫酸與10 mL水配成)約20 mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如下圖：

①稀釋濃硫酸時，應將________緩緩地注入盛有________的燒杯中并不斷攪拌；

②由圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？(寫兩點)________、________．

(3)探究濃硫酸能否使鐵鈍化(鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發(fā)生變化)．

可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實驗儀器任選．

①興趣小組已經完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整．

你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是________．

②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：________．

③某同學將一鐵片插入盛有98％的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現象說明：________．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗。請結合有關實驗，按要求回答下列問題：

（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有________性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其________性。

（2）探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸（用10 mL 98%的硫酸與10 mL水配成）約20 mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如右圖：

①稀釋濃硫酸時，應將　　　　緩緩地注入盛有　　　　的燒杯中并不斷攪拌；

②由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）　　　　　、　　　　　　　　。

（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發(fā)生變化）�？蛇x用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等。實驗儀器任選。

①興趣小組已經完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整。

方案

實驗假設

實驗方案

實驗現象與結論

Ⅰ

能發(fā)生鈍化

取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中

無明顯變化，假設成立

Ⅱ

能發(fā)生鈍化

取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中

________，假設成立

你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是__________________________________。

②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：_________________________。

③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現象說明：______________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定實驗室某生銹鐵片中鐵元素的質量分數，兩位同學分別設計了如下甲、乙兩個實驗方案．

方案甲：稱得生銹鐵片的質量為m1g，按圖Ⅰ所示裝置進行實驗．完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V1L，查得其密度為ρg/L．

方案乙：稱得生銹鐵片的質量為m2g，先按圖Ⅱ所示裝置進行實驗．當生銹鐵片完全變成光亮的銀白色時，停止加熱，繼續(xù)通入CO至室溫．取出鐵片，按圖Ⅰ所示裝置繼續(xù)進行實驗．完全反應后，測得室溫下產生氫氣的體積為V2L，查得其密度為ρg/L．

（1）【評價交流】有同學分析甲方案即使讀數準確也不可行，你認為其缺陷是：　　．

（2）【設計實驗】方案乙中，同學們設計了如下實驗報告，請幫助完成．

實驗編號

實驗步驟

實驗現象

解釋或化學方程式

①裝置Ⅱ

通入CO，加熱．完全反應后，停止加熱，繼續(xù)通CO至室溫

生銹鐵片變成光亮的銀白色

反應結束后，還要繼續(xù)通CO至室溫的目的是　　．

②裝置Ⅰ

將光亮鐵片放入稀鹽酸中，完全反應

溶液顏色由無色變成淺綠色，有氣泡放出

化學方程式：　　

（3）【提出問題】圖 II所示裝置是否有可改進之處？請簡要敘述具體改進意見：　　

（4）【結論】生銹鐵片中鐵元素的質量分數是　　（用字母表示）

　

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