Question

4．某同學將20g 含氧化鐵80%的赤鐵礦石加入84g 稀鹽酸中，恰好完全反應（赤鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）．計算：
（1）該20g 赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應的化學方程式，由氧化鐵的質(zhì)量求出生成的氯化鐵的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：
（1）20g該赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量為：20g×80%=16g；
（2）設生成的氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160                325
16g                 x
$\frac{160}{16g}=\frac{325}{x}$
解得：x=32.5g
反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{32.5g}{20g+84g}$×100%=31.25%
故答案為：（1）16，1.2；（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為31.25%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．