將100 g碳酸鈉溶液和144 g氯化鈣溶液混合，恰好完全反應，過濾，得濾液的質(zhì)量234 g．求：

(1)反應后生成沉淀的質(zhì)量為________g．

(2)過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．(結(jié)果保留到整數(shù)位)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?攀枝花）某合作學習小組欲用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將少量生石灰放入燒杯中，再向其中加入一定量碳酸鈉溶液，充分反應冷卻后過濾、洗滌得到固體A和溶液B．請你寫出發(fā)生反應的化學方程式
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
．
請你與小組同學共同完成以下探究：
【查閱資料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaOH溶解度（g） 31 91 111 129 313 336
Ca（OH）2溶解度（g） 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
【提出問題1】固體A中的成分是什么？
【猜想與假設(shè)1】
甲同學：只有CaCO3
乙同學：CaCO3，Ca（OH）2
乙同學猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有Ca（OH）2不能溶解
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有Ca（OH）2不能溶解
．
【實驗與探究】甲、乙同學為了驗證各自的猜想，分別進行了實驗：
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
甲同學：取少量固體于試管中，再加入稀鹽酸． 有氣泡產(chǎn)生 自己的猜想正確
乙同學：取少量固體于試管中，加水充分振蕩，過濾，向濾液中滴加
酚酞溶液
酚酞溶液
．		 溶液由無色變?yōu)榧t色 自己的猜想正確
【反思與評價】小組同學討論后認為，甲同學的實驗不能證明他的猜想，理由是
加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
加入稀鹽酸有氣泡只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
；
結(jié)合甲、乙兩同學的實驗能證明乙同學的猜想正確，因此小組同學確定了固體A的成分．
【提出問題2】溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)2】
丙同學：NaOH，Na2CO3
丁同學：NaOH，Ca（OH）2
戊同學：NaOH
【表達與交流】結(jié)合對固體成分的探究，同學們經(jīng)過討論確定了丁同學猜想正確，
理由是
溶于水的生成物NaOH一定有，而固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固體中有Ca（OH）2即Ca（OH）2過量，所以不會有Na2CO3
溶于水的生成物NaOH一定有，而固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固體中有Ca（OH）2即Ca（OH）2過量，所以不會有Na2CO3
．
該小組同學欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱時溶液出現(xiàn)渾濁的原因
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，加熱，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，加熱，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
．
該小組同學立即變換方案，向溶液B中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，再將濾液加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾得純凈的氫氧化鈉固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)二模）化學小組用生石灰制取氫氧化鈉固體，他們將生石灰放入燒杯中，加入碳酸鈉溶液，充分反應后冷卻、過濾、洗滌得到固體A和溶液B．請完成以下探究．
[查閱資料]NaOH、Ca（OH）2的溶解度
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaOH溶解度（g） 42 109 129 174 314 347
Ca（OH）2溶解度（g） 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07
（1）固體A中的成分是什么？
[猜想與假設(shè)]
甲同學：
只有CaCO3
只有CaCO3
     
乙同學：CaCO3，Ca（OH）2
乙同學猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有部分Ca（OH）2不能溶解
常溫下Ca（OH）2微溶于水，可能會有部分Ca（OH）2不能溶解
．
[實驗與探究]甲、乙同學為了驗證各自的猜想，分別進行了實驗：
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
甲同學：取少量固體于試管中，再加入稀鹽酸． 有氣泡產(chǎn)生 自己的猜想正確
乙同學：取少量固體于試管中，加水充分振蕩，過濾，向濾液中滴加
無色酚酞溶液
無色酚酞溶液
．		 溶液由無色變?yōu)榧t色 自己的猜想正確
[反思與評價]小組同學討論后認為，甲同學的實驗不能證明固體A的成分，理由是
加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生只能證明有CaCO3，不能證明有無Ca（OH）2
；
結(jié)合甲、乙兩同學的實驗能證明乙同學的猜想正確，因此確定了固體A的成分．
（2）溶液B中溶質(zhì)的成分是什么？
[猜想與假設(shè)]丙同學：NaOH、Na2CO3   丁同學：NaOH、Ca（OH）2戊同學：NaOH
[表達與交流]
①結(jié)合對固體成分的探究，同學們經(jīng)過討論確定了丁同學猜想正確，理由是
因為固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液
因為固體中有Ca（OH）2，說明溶液為Ca（OH）2的飽和溶液
．
②同學們欲將溶液B加熱濃縮，加熱不久，溶液出現(xiàn)渾濁，只好停止加熱，請解釋加熱時溶液出現(xiàn)渾濁的原因
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱時會析出Ca（OH）2
B溶液為Ca（OH）2的飽和溶液，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱時會析出Ca（OH）2
．
③同學們立即變換方案，向B溶液中加入
適量的碳酸鈉溶液
適量的碳酸鈉溶液
，過濾，將濾液加熱濃縮至飽和，
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過濾、洗滌、烘干得純凈的氫氧化鈉固體．

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科目：初中化學 來源：湖北省黃岡市2011屆中考模擬考試化學試題(A卷) 題型：038

將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物18.9 g，完全溶于100 g水中，向其中加入100.8 g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得沉淀的質(zhì)量為19.7 g．求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：江蘇省無錫市華仕初中2012屆九年級中考模擬(5月)考試化學試題 題型：059

某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：

[查閱資料](1)Ca(HCO3)2可溶于水；

(2)NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．

[猜想](1)甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．

(2)乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．

甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．

(3)丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．

[實驗探究](1)甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．

(2)乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．

(3)丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖所示)：

①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．

[問題討論](1)小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖1、圖2)．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式________；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：________．

(2)乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應：CaCl2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到________現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．

至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．

(3)丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是________；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱________分解(填“易”或“不易”)．在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是________(任寫一種)．

[拓展應用](1)固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過________方法除去．

(2)把105 g氯化鈣溶液與100 g　5.3％的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應，則反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出完整的解題過程)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

塘沽一中課外小組同學用含有泥沙（成分為二氧化硅）和氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品進行了如下實驗：向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品，加入100 g水充分溶解，然后再加入160 g稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為346.2 g，然后將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾，洗滌、干燥得2.1 g不溶物。（注：實驗過程中不考慮各物質(zhì)質(zhì)量損失，泥沙不溶于水也不與稀鹽酸反應）

　

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