Question

甲，乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B．分別將t₂℃時甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫到t₁℃，一定有晶體析

C．t₂℃時將30g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%

D．在t₁℃時，用甲，乙兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水

Answer 1

分析：A、比較溶解度大小須確定溫度；
B、不知降溫前甲、乙溶液是否飽和，無法確定降溫是否有晶體析出；
C、據(jù)該溫度下的甲的溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答；
D、在t₁℃時甲乙溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，據(jù)此分析解答．

解答：解：A、比較溶解度大小須確定溫度，故錯誤；
B、不知降溫前甲、乙溶液是否飽和，若不飽和，則降溫不一定有晶體析出，故錯誤；
C、t₂℃時甲的溶解度是30g，所以將30g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

30g

130g

×100%＜30%，故錯誤；
D、在t₁℃時甲乙溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，所以用甲，乙兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水，正確；
故選D．

點評：比較溶解度大小須確定溫度；不知降溫前甲、乙溶液是否飽和，無法確定降溫是否有晶體析出；飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，了解以上知識才能正確分析解答．