Question

14．實驗室有兩瓶沒有標簽的液體，分別是碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液．為了鑒別這兩種
溶液，小明同學進行了以下實驗：
（1）分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鋇溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白
色渾濁，反應的化學方程式為K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl．
（2）實驗結(jié)束后，小明同學將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，于是將廢液
進行了過濾，并對濾液的成分進行了如下探究：
【提出問題】濾液中除水外，還含有那些物質(zhì)呢？
【提出假設】
假設1：可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和碳酸鉀
假設2：可能含有氫氧化鉀、氯化鉀
假設3：可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鋇
你認為小明同學的以上假設中，不合理的是假設3，理由是碳酸鉀和氯化鋇在溶液中會反應．
你認為還可能有的假設是KOH、KCl、BaCl₂．
【實驗設計】設計一個簡單的實驗，證明你的假設是正確的．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		假設正確

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀分析回答；
（2）【提出假設】根據(jù)碳酸鉀溶液、氫氧化鉀溶液和氯化鋇溶液之間的反應和反應物的量進行假設和判斷假設的正誤；
【實驗設計】根據(jù)碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀進行實驗．

解答 解：（1）由于碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，所以，反應的化學方程式為 K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl；
（2）由于氯化鋇溶液反應和碳酸鉀溶液生成了碳酸鋇沉淀和氯化鉀，與氫氧化鉀不反應．所以濾液中一定含有氫氧化鉀和氯化鉀，再根據(jù)氯化鋇溶液溶液的量和碳酸鉀的量進行假設．所以我的假設是濾液中含有KOH、KCl、BaCl₂，假設3不正確，原因是碳酸鉀和氯化鋇在溶液中會反應．
（3）由于由于氯化鋇溶液反應和碳酸鉀溶液生成了碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以設計實驗是：取少量濾液于試管中，滴加少量的碳酸鉀溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，產(chǎn)生白色沉淀，說明假設正確．
故答為：（1）K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl；（2）假設3，碳酸鉀和氯化鋇在溶液中會反應．KOH、KCl、BaCl₂．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加少量的碳酸鉀溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀	假設正確

點評 本題屬于物質(zhì)的鑒別題，主要考查了堿和鹽的性質(zhì)以及復分解反應的條件．解答本題的關(guān)鍵是：氯化鋇溶液反應和碳酸鉀溶液生成了碳酸鋇沉淀和氯化鉀．