Question

15．配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為8g，水的體積為192mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱取固體時，為了防止腐蝕托盤，應(yīng)該將氫氧化鈉放在玻璃器皿中稱量．
配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，否則容易變質(zhì)，其原因是（寫化學(xué)方程式）：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
Ⅰ．要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是B（填字母）．
A．將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
Ⅱ．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na₂SO₄ 、NaOH（寫化學(xué)式）
④恰好完全反應(yīng)時，消耗25g硫酸溶液和氫氧化鈉溶液20g，試計算此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 ①利用一定量溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與配制該溶液所需要水的體積；
②易腐蝕性藥品放在玻璃器皿中，氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)寫出化學(xué)方程式即可；
③Ⅰ．曲線所示，反應(yīng)后溶液的酸堿度逐漸增大，利用硫酸溶液酸堿度小于7而氫氧化鈉溶液酸堿度大于7，判斷所進(jìn)行的與圖示對應(yīng)的操作；
Ⅱ．根據(jù)b的溶液的酸堿度判斷兩溶液的反應(yīng)情況，判斷溶液中溶質(zhì)；
④根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由恰好完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，計算所消耗25g硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量，求得該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：
①配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量=200g×4%=8g，需要水的質(zhì)量=200g-8g=192g合192mL；
②易腐蝕性藥品放在玻璃器皿中，氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
③Ⅰ．曲線所示，反應(yīng)后溶液的酸堿度逐漸增大，說明此實(shí)驗(yàn)是把氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸堿度逐漸增大；故為B；
Ⅱ．b點(diǎn)溶液酸堿度大于7，說明滴加的氫氧化鈉過量，因此溶液為硫酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，其溶質(zhì)為Na₂SO₄ 、NaOH；
④20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中所含量氫氧化鈉的質(zhì)量=20g×4%=0.8g
設(shè)反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x      0.8g
$\frac{98}{x}=\frac{80}{0.8g}$  x=0.98g
該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.98g}{25g}$×100%=3.92%
故答案為：
①8；192；②玻璃器皿；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；③Ⅰ．B；Ⅱ．Na₂SO₄ 、NaOH；④3.92%．

點(diǎn)評 酸堿中和可改變?nèi)芤旱乃釅A度，向酸溶液中滴加堿溶液時，溶液的酸堿度逐漸變大至等于7，滴加過量則大于7；向堿溶液中滴加酸時，溶液酸堿度逐漸減小至等于7，酸過量量小于7．