Question

對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂．
按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．（至少要寫出兩種分類方法）
①

 

；
②

 

．
（2）從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na₂O₂與水反應的離子方程式是

 

．從反應中

 

可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：

 

、

 

．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關(guān)系．請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：

 

．用離子反應方程式證明你的觀點：

 

；

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的簡單分類,氧化反應,還原反應,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化,物質(zhì)的分類

分析：（1）①根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價來分類；
②根據(jù)化合物在常溫下的狀態(tài)進行分類；
（2）氧化還原反應中存在元素化合價的變化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合氧化還原反應和非氧化還原反應的特征來書寫方程式；
（3）離子反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應．

解答：解：（1）①根據(jù)氧元素的化合價來分類，在SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃中氧元素的化合價是-2價，但是Na₂O₂中元元素是-1價，故答案為：Na₂O₂；根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價；
②根據(jù)化合物SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂在常溫下的狀態(tài)均為固態(tài)，只有SO₂是氣態(tài)，
故答案為：SO₂；根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)；
（2）Na₂O₂與水反應的離子方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，在氧化還原反應中存在元素化合價的變化，在給定的物質(zhì)中，堿性氧化物氧化鈣和酸性氧化物二氧化硅的反SiO₂+CaO=CaSiO₃應屬于非氧化還原反應，過氧化鈉具有氧化性，可以和二氧化硫反應生成硫酸鈉，即SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；是否存在元素化合價的變化；SiO₂+CaO=CaSiO₃；SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄；
（3）離子反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應，二者的關(guān)系可以用右圖表示，




A代表氧化還原反應，B代表離子反應，其中的c代表即是氧化還原反應又是離子反應的化學反應，如離子反應H⁺+OH^-=H₂O不屬于氧化還原反應，離子反應Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO屬于氧化還原反應，故答案為





；H⁺+OH^-=H₂O；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

點評：該題考查了物質(zhì)的分類以及氧化還原反應的特征方面的知識，該考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．