Question

【題目】實驗室常用如圖的裝置制備氧氣。

（1）如圖所示實驗開始前檢查裝置氣密性，如果_____，說明氣密性良好。 在炎熱的夏天，室溫很高，不宜用手緊握的方法，你能采用的方法是_____。

（2）收集氧氣的操作過程是：當觀察到收集裝置中_____時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。等集氣瓶中的水排完后，一只手扶穩(wěn)集氣瓶，另一只手首先小心地將導管從瓶口移開，然后_____，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌子上。

（3）如圖裝置也可用于實驗室制取O2，看圖回答下列問題：

①寫出圖中標號儀器的名稱：A是_____，B是_____。

②檢查該裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，靜置，觀察到_____，說明氣密性良好。

③該裝置也可以用于實驗室制取CO2 。實驗時要檢驗產(chǎn)生的氣體是CO2的方法是：將該氣體通入_____，若_____，說明該氣體是CO2 。寫出該反應的化學方程式：_____。

④金屬鎂著火不能用CO2滅火，因為鎂能在CO2中燃燒,生成一種白色固體和一種黑色固體,該反應的化學方程式為_____。

⑤某同學用13.5g石灰石和一定量稀鹽酸制取二氧化碳，已知完全反應后剩余3.5g固體（該固體不溶于水也不參加反應）, 求該石灰石中碳酸鈣的質量是_____g；制取的二氧化碳質量是多少？_____（寫出解題步驟）

Answer 1

【答案】導管口有氣泡冒出 通過酒精燈微熱的方法來加熱 氣泡連續(xù)且均勻冒出 在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口 長頸漏斗 集氣瓶 一段時間后液面差不變 澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 10 4.4g

【解析】

如圖制備氧氣的裝置為固體與固體加熱型反應發(fā)生裝置，排水集氣法的收集裝置。

（1）實驗開始前檢查裝置氣密性，先將導管一端伸入液面下，用手握住試管外壁，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好。 在炎熱的夏天，室溫很高，不宜用手緊握的方法，可以通過酒精燈微熱的方法來加熱。

（2）如圖所示的收集方法為排水集氣法，收集氧氣的操作過程是：當觀察到收集裝置中氣泡連續(xù)且均勻冒出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶。等集氣瓶中的水排完后，一只手扶穩(wěn)集氣瓶，另一只手首先小心地將導管從瓶口移開，然后在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌子上。

（3）如圖用于實驗室制取O2的裝置是固液不加熱型發(fā)生裝置，向上排空氣法的收集裝置。

①圖中儀器A的名稱是長頸漏斗，儀器B的名稱是集氣瓶。

②檢查該裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，靜置，觀察到長頸漏斗與錐形瓶中形成液面差，說明氣密性良好。

③該裝置也可以用于實驗室制取CO2 。實驗時要檢驗產(chǎn)生的氣體是CO2的方法是：將該氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2 。該反應的原理是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為。

④金屬鎂著火不能用CO2滅火，因為鎂能在CO2中燃燒,生成白色固體氧化鎂和黑色固體單質碳,該反應的化學方程式為。

⑤已知13.5g石灰石和一定量稀鹽酸制取二氧化碳，完全反應后剩余3.5g固體，該固體不溶于水也不參加反應，則該石灰石中碳酸鈣的質量是；設制取的二氧化碳質量為x，則：

由解得x=4.4g

答：制取的二氧化碳質量為4.4g。