Question

18．化學純（CP）試劑廣泛應用于化學實驗中，用大理石（雜質均不參加反應，且不溶于水）制備化學純碳酸鈣，某化學活動小組設計了兩個方案：
方案一：大理石$→_{①}^{煅燒}$固體 $→_{②}^{水}$物質X  $→_{③}^{氣體甲}$沉淀→過濾、洗滌、晾干
   方案二：大理石$→_{①}^{煅燒}$  固體$→_{過濾②}^{過量水}$  物質X$→_{③}^{氣體甲}$ 沉淀→過濾、洗滌、晾干
回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的化學反應方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應類型屬于分解反應；
（2）對方案二制得的碳酸鈣進行分析，確認其達到化學純等級．將所得的固體粉末裝入廣口瓶中，需要貼上標簽，請在右邊的標簽上注明制得試劑的相關信息．
（3）經(jīng)檢測方案一制得的碳酸鈣沒有達到化學純等級，請你分析原因通入CO₂前沒有過濾或石灰石鍛燒不完全或水不多或氣體甲不純或氣體甲的量少（只需要回答一條）．

Answer 1

分析 制備某種物質，就是考慮該物質的生成途徑，根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，要制備碳酸鈣，所選擇的物質需要含鈣、碳、氧元素，考慮碳酸鈣的形成，可以采用讓氫氧化鈣與二氧化碳反應，也可以使氫氧化鈣與可溶性碳酸鹽反應需要注意的就是要得到純凈的碳酸鈣，在生產(chǎn)過程中要注意除雜．

解答 解：（1）反應①是煅燒大理石，生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應，故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反應；
（2）標簽上需要注明藥品的名稱、化學式、純度級別，所以本題答案為：化學純或CP；碳酸鈣 CaCO₃
（3）方案一制得的碳酸鈣沒有達到化學純等級，是因為里面雜質的緣故，形成雜質的原因可從生產(chǎn)過程分析，市售大理石本身含有雜質，雜質均不參加反應，且不溶于水，而整個過程中沒有涉及到除雜，反應進行的程度也沒有說明，所以本題答案為：通入CO₂前沒有過濾或石灰石鍛燒不完全或水不多或氣體甲不純或氣體甲的量少．

點評 實驗方案的評價，是素質教育對化學實驗教學的能力培養(yǎng)目標之一，在學習過程中要養(yǎng)成對所見習題中的實驗進行評價我自我設計實驗的習慣．