Question

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe³⁺+3 SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是 　。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅰ。實驗Ⅰ、Ⅱ產生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　。若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

Answer 1

）實驗Ⅰ：氫氧化鐵膠體（或膠體）（1分）；先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產生（2分）；Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃（1分）；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓（1分）。實驗Ⅱ：Fe³⁺與SO₃^2-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應（2分）2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑（2分）

①SO₃^2-有較強的還原性，CO₃^2-沒有還原性（1分）；

②SO₃^2-水解能力較CO₃^2-�。�1分）。