Question

向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液的少杯中并震蕩，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A、最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8g
• B、40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%
• C、生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加
• D、當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為20g時，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的堿 堿的通性

分析：在有酸存在的情況下，堿總是先與酸反應(yīng)，等把酸完全消耗掉之后才與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以本題中所發(fā)生反應(yīng)的先后順序為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（2）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 從圖中可以分析出第一個反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，第二個反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g．

解答：解：A、和氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40gx20%=8g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 
        80       98
        8g       x 
 

80

98

=

8g

x

，
解得：x=9.8g，故A正確．
B、和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為20gx20%=4g，設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
   40   36.5
   4g   40g?y

40

36.5

=

4g

40g?y

，解得：y=9.125%，故B錯．
C、一開始加入氫氧化鈉溶液不會產(chǎn)生沉淀，到最后把鹽酸消耗完之后，才產(chǎn)生沉淀，把氯化銅反應(yīng)完后，沉淀質(zhì)量不再增加，故C錯；
D、由上分析中所發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)及圖可知，加入60g氫氧化鈉溶液時，恰好把氯化銅和鹽酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，也就是氯化鈉溶液，故D錯．
故選：A．

點評：這類題應(yīng)該首先分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及題給條件進(jìn)行求算，如果學(xué)生熟練掌握酸堿鹽兩兩之間的反應(yīng)，及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，這些問題都很容易解決了．