Question

有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Mg 12中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下實驗：
①取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液；
②取①所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液看不到明顯現(xiàn)象；
③另取少量粉末滴加稀鹽酸，也看不到明顯現(xiàn)象．
試回答：
（1）由實驗①可知，原粉末中一定沒有

 

；實驗②可說明原粉末中沒有

 

；實驗③證明原粉末中沒有

 

．
（2）根據(jù)上述實驗，可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是

 

．
（3）若該粉末由一種物質(zhì)組成，試設(shè)計實驗方案確定它是哪種物質(zhì)．寫出簡要的實驗步驟、實現(xiàn)現(xiàn)象和結(jié)論．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)題干提供的實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵，碳酸鈉能與氯化鎂結(jié)合生成微溶于水的碳酸鎂，會形成沉淀，故碳酸鈉和氯化鎂只能含有其中的一種物質(zhì)；②取①中所得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，故一定不含有氯化鎂；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現(xiàn)象，碳酸鹽遇酸會生成二氧化碳?xì)怏w，故混合物中一定不含有碳酸鈉，綜上所述再推斷其他物質(zhì)的存在．

解答：解：①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵．碳酸鈉能與氯化鎂結(jié)合生成微溶于水的碳酸鎂，會形成沉淀，故碳酸鈉和氯化鎂只能含有其中的一種物質(zhì)；②�、僦兴�得溶液少許加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，故一定不含有氯化鎂；③另取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無明顯現(xiàn)象，碳酸鹽遇酸化氣，故混合物中一定不含有碳酸鈉．
（1）由實驗①可知，原粉末中一定沒有FeCl₃；實驗②可說明原粉末中沒有MgCl₂；實驗③證明原粉末中沒有Na₂CO₃；
（2）所以可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是NaCl、Na₂S0₄；
（3）硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，故實驗步驟：取①所得溶液少許于試管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液；實現(xiàn)現(xiàn)象如果有白色沉淀生成；結(jié)論原粉末為Na₂SO₄；否則為NaCl．
故答案為：（1）FeCl₃；MgCl₂；Na₂CO₃；
（2）NaCl、Na₂S0₄
（3）�、偎�得溶液少許于試管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液．若有白色沉淀生成，說明原粉末為Na₂SO₄；否則為NaCl．

點評：本題為文字?jǐn)⑹鲂臀镔|(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．