Question

鐵是人體必需的微量元素之一，沒有鐵，血紅蛋白就不能結合氧分子進行輸氧，所以缺少鐵元素，人體易患的疾病為

 

，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵．小陳對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算進行探究．
提出問題：
這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵，若有，含量是多少？
查閱資料：
①亞鐵離子遇具有氧化性的物質時易被氧化．如氫氧化亞鐵為白色沉淀，在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，這是氫氧化亞鐵的典型特征．
②亞鐵鹽溶于水時，會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀（溶液渾濁）．
實驗驗證：
（1）鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解，加1滴稀鹽酸的作用是什么？

 

，能否用稀硫酸代替？

 

（填“能”或“不能”）．
（2）為了不影響后續(xù)檢驗亞鐵鹽，檢驗硫酸鹽可用的試劑是

 

（選填“A”或“B”）．
A、用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、用鹽酸酸化的氯化鋇溶液
檢驗亞鐵鹽可用的試劑是

 

，現(xiàn)象為

 

．
（3）含量測定：
①取十粒糖衣片，稱其質量為5g，溶于20g水中；溶解藥品時要用到玻璃棒，其作用是

 

．
②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量；
證明溶液過量的操作為：靜置，向上層清液中滴加

 

溶液，若現(xiàn)象為

 

，則溶液已過量．
③過濾、洗滌、干燥；
洗滌沉淀的操作為：用玻璃棒

 

（填一操作名），向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀，待液體濾出．重復操作2～3次．
如何證明沉淀已洗凈？

 

．
④稱量得，沉淀質量為4.66g，試列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)．
總結反思：對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到

 

的作用．

Answer 1

分析：人體內(nèi)若缺鐵會造成貧血．將硫酸亞鐵溶于水時，滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產(chǎn)生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀同時防止加入硝酸導致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗．在檢驗硫酸鹽時，可用氯化鋇來進行了．在溶解時，用玻璃棒攪拌加速溶解．檢驗亞鐵鹽時，可利用氫氧化鈉溶液，因生成的氫氧化亞鐵會迅速變?yōu)榧t褐色．

解答：解：
（1）缺鐵時，我們會患貧血癥．
【實驗驗證】：（1）加入鹽酸目的是防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀．不能用硫酸來替代鹽酸，因為我們要檢驗硫酸亞鐵的含量．
（2）滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產(chǎn)生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀同時防止加入硝酸導致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗．在檢驗硫酸鹽時可用氯化鋇溶液，所以選B．原因是氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀．
（3）①玻璃棒在配制溶液時的作用是攪拌以促進溶解②要想檢驗是否完全反應時，可繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液已過量．
③在洗滌沉淀時，玻璃棒的作用為引流．若要證明沉淀已洗衣凈可以取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀（或硫酸、硫酸鹽、氫氧化鈉等）溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．
④（沉淀質量為4.66g→硫酸亞鐵3.04g→質量分數(shù)60.8%）
設硫酸亞鐵的質量為X．
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152         233
X          4.66g

152

233

=

X

4.66g

X=3.04g
糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為：

3.04g

5g

×100%=60.8%
【總結反思】：對硫酸亞鐵來說，藥片的糖衣可以起到隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效的作用．
故答案為：
貧血
（1）防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀；不能．
（2）B；氫氧化鈉溶液；產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀；
（3）①攪拌以促進溶解；
②氯化鋇溶液；不再產(chǎn)生白色沉淀．
③引流；取最后一次洗滌所得的濾液，滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．
④設硫酸亞鐵的質量為X．
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152         233
X          4.66g

152

233

=

X

4.66g

X=3.04g
糖衣片中硫酸亞鐵的質量分數(shù)為：

3.04g

5g

×100%=60.8%
反思：隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化而失效．

點評：在初中我們所學過的即不溶于水也不溶于酸的沉淀有；硫酸鋇和氯化銀．所以我們可以利用這一點來檢驗硫酸根離子和氯離子．