Question

學校實驗室內(nèi)有瓶放置時間較長的過氧化氫溶液，為測算該溶液中過氧化氫的質量分數(shù)：現(xiàn)取50g樣品，加入2g MnO₂完全反應后，剩余物質質量為50.4g．計算：
（1）生成氧氣的質量．
（2）樣品中過氧化氫的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質量守恒定律可知：生成氧氣的質量是反應前后總質量的減少，并依據(jù)生成氧氣的質量計算參加反應的過氧化氫的質量，進而根據(jù)溶質的質量分數(shù)進行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣質量為：50g+2g-50.4g=1.6g
（2）設過氧化氫的質量為x
2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 
68            32
x            1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g              
（2）樣品中過氧化氫的質量分數(shù)為：

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：（1）生成氧氣的質量為1.6g．
（2）樣品中過氧化氫的質量分數(shù)為6.8%．

點評：掌握質量守恒定律的應用，及依據(jù)已知物質的質量計算化學反應中其他物質的質量，并明確溶液中溶質的質量分數(shù)計算方法即可順利解答本題．