Question

某小組在學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究”課題時(shí)，探究了二氧化碳?xì)怏w的收集方法．

【查閱資料】

通常狀況下，1體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6．

【提出問(wèn)題】

二氧化碳能不能用排水法收集？

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作】

實(shí)驗(yàn)一、在通常狀況下，測(cè)定二氧化碳溶液水所得溶液調(diào)查PH，判斷二氧化碳在水中溶解度的體積．

（1）如圖1甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先將甲裝置中的空氣排盡．其操作是：開啟彈簧夾　　、關(guān)閉彈簧夾，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡．檢驗(yàn)空氣已排盡的方法是　　．

（3）關(guān)閉K₁，打開K₂，K₃．待丙裝置中收集半瓶氣體時(shí)，關(guān)閉活塞K₂ 和K₃，充分振蕩丙裝置．然后用pH 計(jì)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	丁裝置中溶液	丙裝置中溶液
pH	6.50	5.60

分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積　　（填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁裝

置中溶液的總體積．

（4）實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是　　．若沒(méi)有乙裝置，則測(cè)出的溶液pH 會(huì)　　．

實(shí)驗(yàn)二：在通常狀況下分別測(cè)定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，從而得到二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)．

（5）用氧氣測(cè)量?jī)x測(cè)得收集的氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（起始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)都以21%計(jì)），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)較大的是　　（填“排空氣”或“排水”）法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的差值是　　．

【結(jié)論與反思】

（6）由實(shí)驗(yàn)一、二分析，你認(rèn)為二氧化碳　　（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧

化碳在水中溶解度的措施是　　．（寫一條即可）

Answer 1

解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先將甲裝置中的空氣排盡，其操作是：開啟彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2、K3，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡；檢驗(yàn)空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在K1導(dǎo)管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡；故答案為：K1；K2、K3；將燃著的木條放在K1導(dǎo)管口處，若木條熄滅則空氣已經(jīng)排盡；

（3）由實(shí)驗(yàn)分析可知：在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積小于丙和丁裝置中溶液的總體積；故答案為：小于；

（4）實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是吸收二氧化碳中的HCl氣體，若沒(méi)有乙裝置，則測(cè)出的溶液pH會(huì)偏小，因?yàn)槁然瘹錃怏w溶于水是鹽酸，酸性比較強(qiáng)；故答案為：吸收二氧化碳中的HCl氣體；偏��；

（5）用氧氣測(cè)量?jī)x測(cè)得收集的氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（起始時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)都以21%計(jì)），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)較大的是排水法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)的差值是15.7%；故答案為：排水法；15.7%；

（6）故由實(shí)驗(yàn)一、二分析，我認(rèn)為二氧化碳能用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升溫或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液；答案為：能；升溫或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液；