Question

11．著名科學家諾貝爾經(jīng)過長期試驗，研制出安全炸藥．炸藥三硝酸甘油酯發(fā)生爆炸的化學方程式為：4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆劑\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
推斷X的化學式為N₂．若生成13.2g二氧化碳，則同時生成氧氣的質量是0.8g．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律中的元素種類不變、原子個數(shù)不變的規(guī)律可以得出X的化學式．
由生成二氧化碳的質量根據(jù)三硝酸甘油酯分解的化學方程式可以計算出生成氧氣的質量．

解答 解：由4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆劑\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑可知：
反應物中有12個碳原子、20個氫原子、12個氮原子和36個氧原子，
生成物中有12個碳原子、20個氫原子和36個氧原子，另外有6個X分子，
根據(jù)質量守恒定律中元素種類不變、原子個數(shù)不變的規(guī)律可知：
反應物中的12個氮原子全部進入了6個X分子中，每個X分子中含有2個氮原子，
根據(jù)氣體單質化學式的書寫方法可知X的化學式為N₂
設生成氧氣的質量為x
4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;引爆劑\;}}{\;}$12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
528                                                             32
13.2g                                                           x
$\frac{528}{32}$=$\frac{13.2g}{x}$，x=0.8g
答：生成氧氣的質量為0.8g；
故答案為：N₂；0.8g

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小．