Question

一同學取來某品牌的鉀肥，主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀共200克，投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應．經(jīng)過濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液．請幫他計算：（注明：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl）

（1）硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個數(shù)比是　    　，氯化鉀的相對分子質量是　   　．

（2）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量是多少？

（3）反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）2：1：4；74.5   （2）174g    （3）20.0%

【解析】

試題分析：（1）硫酸鉀的化學式為K₂SO₄可知硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個數(shù)比=2：1：4；氯化鉀的化學式為KCl可知氯化鉀的相對分子質量=39+35.5=74.5；故填：2：1：4；74.5；

（2）設200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量是x，生成氯化鉀的質量為y．

K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓

174         149   233

x           y    233g

x=174g

y=149g

答：200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質量是174g．

（3）反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是==20.0%

答：反應后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是20.0%．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；相對分子質量的概念及其計算．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算．在計算（2）時注意，濾渣的質量就是氯化鋇與硫酸鉀反應生成的硫酸鋇沉淀的質量．