Question

某校化學興趣小組同學測定水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，取15.8g的水垢投入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如圖所示．

（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO₂最多是　4.4　克．

（2）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)圖中信息可知反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算碳酸鈣質量，進一步可以計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

【解答】解：（1）從圖中可以看出15.8g水垢與鹽酸反應后生成CO₂最多是4.4g．

固體：4.4．

（2）設碳酸鈣質量為x，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100                    44

 x                    4.4g

=，

x=10g，

水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是：×100%=63.3%，

答：水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是63.3%．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．